Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на стальных электродах

(+) Fe CdSO4 а(Cd2+)= 1 моль/л, Н2О, Н+ (рНlt;7) , i = 10 А/м Fe ()
Плотность тока оказывает влияние на величину перенапряжения.
Неясно, что за =+2,01 В дано, но скорее всего для ионов S2O8(2), которые образуются в рез. восст-я ионов SO4(2) при очень высоких напряжениях (которые обычно не достигаются в электролизере).
Не считая того, не указана величина рН, потому не совсем ясно с катодными процессами.
Размышляю, так:

Уравнение диссоциации СdSO4: СdSO4 Сd(2+) + SO4(2).

Анод (+) состоит из Fe, в прианодном пространстве находятся SO4(2), O2 и Н2О.
Fe(2+) + 2 Fe , = 0,4470 В
S2O8(2) + 2 2SO4(2) , = +2,010 В
O2 + 4H(+) + 4 2 H2O = + а = 1,229 В + 0,85 = 2,079 В (перенапряжение кислорода при i = 10 А/м = 0,001 мА/см на стальном аноде одинаково а = 0,85 В - Короткий справочник физико-хим величин / под ред. А. В. Равделя).
На аноде идет процесс отдачи электронов (окисление), причем при данной плотности тока в первую очередь будет происходить та реакция, которая имеет более отрицательный потенциал, то есть сумма ( + а), имеет меньшее значение. Потому в данном сл. растворяется железо:
Fe 2 Fe(2+)
Разряда молекул воды и сульфат-ионов не происходит. Ионы Fe(2+) перебегают в раствор и направляются к катоду.

Катод () состоит из Fe, в прикатодном пространстве находятся ионы Сd(2+) 1М , ионы Fe(2+), образующиеся в анодном пространстве и притягивающиеся к катоду, ионы Н+ (т.к. рНlt;7) и молекулы Н2О.
Fe(2+) + 2 Fe , = 0,4470 В - но в исх. р-ре этих ионов нет, они образуются на аноде и имеют очень низкую конц-ю, и будут восст. только при низких конц-ях более активных ионов кадмия, т.е. в самом конце.
Сd(2+) + 2 Сd , = 0,4030 В
2H(+) + 2 H2 = + к = 0,059рН + к = 0,059рН + ( 0,36) (перенапряжение возрождения ионов водорода на стальном катоде равно к = 0,36 В).
На катоде в первую очередь восстанавливаются частички с большим потенциалом.
Поскольку рН не дан, невероятно посчитать водородный пот-л. Потому представим, что наряду с возобновлением кадмия может проходить восст-е ионов водорода.

Таким образом, при электролизе аква раствора соли CdSO4 в атмосфере воздуха и рНlt;7, будут протекать реакции:
А(+): Fe 2 Fe(2+)
К(): Сd(2+) + 2 Сd
и вероятно 2H(+) + 2 H2 (скорость зависит от величины рН)