Высчитать сбалансированную концентрацию иона комплексообразователя в 0,1 моль/дм3 растворе тетрагидридоалюмината (III)

Всеохватывающее соединение диссоциирует по 2 ст.:
I ступень: диссоциация на полный ион и ион наружней сферы
Na[AlH4] Na+ + [AlH4]
II ступень: диссоциация (распад) компл. иона на ион-комплексообразователь и лиганды:
[AlH4] Al3+ + 4H

I ступень диссоциации идет по типу диссоциации сильных электролитов, потому в итоге получим [[AlH4]] = [Na+] = 0,1 моль/дм3
Конц-я ионов Na+ наружней сферы остается постоянной, тогда как конц-я компл. ионов [AlH4] изменяется вследствии их дальнейшего распада по II ступени.

II ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабеньких электролитов, и характеризуется константой нестойкости всеохватывающего иона (Кн = 110^33).
Кн - это отношение произведения концентраций продуктов распада комплексного иона к концентрации недиссоциированных комплексных ионов.
II ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабеньких электролитов, следовательно, к ней можно применить закон действующих масс и написать:
Kн ([AlH4])= [Al3+] [H]^4 / [[AlH4]] = 110^33

Обозначим [Al3+]=x, тогда [H]=4х, [[AlH4]]=0,1-x.
Тогда выражения константы нестойкости воспримет вид:
Kн ([AlH4])= х (4х)^4 / (0,1-x) = (Кн = 110^33)
Т.к., величина х в знаменателе малюсенька (слаб. эл-т), то для примерного расчета ею можно пренебречь, тогда получим:
256х^5/0,1 = 110^33
х^5 = 110^33 0,1 / 256 = 3,906 10^37
х = (3,9 10^37)^1/5 = 5,22810^8 моль/дм3
Отсюда: [Al3+] = х = 5,22810^8 моль/дм3

Правдиво говоря, не могу сообразить, куда здесь использовать рН=9, не считая того, что полный ион гидролизуется в воде с образованием свободных ионов ОН:
[AlH4] + 4Н2О Al(ОН)3 + ОН + 4Н2
Если рН=9, то [ОН] = 10^5 моль/дм3, тогда выходит, что из 0,1 моль/дм3 [AlH4] 10^5 моль/дм3 гидролизовались - незначительное снижение конц-и, кот. не повлияет на сбалансированную конц-ю [Al3+].