При сжигании 1 л бутана (н.у) в избытке кислорода выделяется 128,5

При сжигании 1 л бутана (н.у) в избытке кислорода выделяется 128,5 кДж теплоты, а при сгорании 1 г циклогексана в тех же условиях выделяется 47,1 кДж теплоты. Вычислить средние энергии связей С-С и С-Н в кДж/моль, если знамениты теплоты образования Hf(H2O(ж))=-286 кДж/моль и Hf(CO2)=-394 кДж/моль, а энергия атомизации графита и диссоциации водорода одинаковы 715 и 436 кДж/моль соответственно.

Задать свой вопрос
1 ответ
(1) С4Н10 + 6,5 О2 4 СО2 + 5 Н2О
H1=-Q1/n1 = -QVm/V = -128,5 кДж 22,4 л/моль / 1 л = -2878,4 кДж/моль
H1 = 5 Hf(H2O(ж)) + 4Hf(CO2) - 6,5 Hf(О2) - Hf(С4Н10)
Hf(С4Н10) = 5 Hf(H2O(ж)) + 4Hf(CO2) - 6,5 Hf(О2) - H1
Hf(С4Н10) = 5 (-286) + 4 (-394) - 6,5 0 - (-2878,4) = -127,6 кДж/моль
4C + 5H2 C4Н10 , либо: 4C + 5H2 CН3-СН2-СН2-СН3
4C + 5Н-Н 3С-С + 10С-Н , H= -127,6 кДж/моль
4 715 + 5 436 - 3Hсв.С-С - 10Hсв.С-Н = -127,6
3Hсв.С-С + 10Hсв.С-Н = 4 715 + 5 436 + 127,6 = 5167,6 кДж

(2) C6H12 + 9 О2 6 СО2 + 6 Н2О
H2=-Q2/n2 = -QM/m = -47,1 кДж 84 г/моль / 1 г = -3956,4 кДж/моль
H2 = 6 Hf(H2O(ж)) + 6Hf(CO2) - 9 Hf(О2) - Hf(С6Н12)
Hf(С6Н12) = 6 Hf(H2O(ж)) + 6Hf(CO2) - 9 Hf(О2) - H2
Hf(С6Н12) = 6 (-286) + 6 (-394) - 9 0 - (-3956,4) = -123,6 кДж/моль
6C + 6H2 C6Н12 , либо: 6C + 6H2 (CН2)6
6C + 6Н-Н 6С-С + 12С-Н , H= -123,6 кДж/моль
6 715 + 6 436 - 6Hсв.С-С - 12Hсв.С-Н = -123,6
6Hсв.С-С + 12Hсв.С-Н = 6 715 + 6 436 + 123,6 = 7029,6 кДж

Из системы 2-ух уравнений найдем ср. энергии связи С-С (х) и С-Н (у):
3х + 10у = 5167,6, отсюда: у = (5167,6 - 3х)/10
6х + 12у = 7029,6, либо 6х + 12(5167,6 - 3х)/10 =7029,6
Отсюда средние энергии связи:
х = Hсв.С-С = 345,2 кДж/моль
у = Hсв.С-Н = (5167,6 - 3345,2)/10 = 413,2 кДж
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт