В таблице 11 (стр.34) указаны условия, действующие на скорость химических реакций,

Ответ:
1) Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ.
Zn + 2НС1 gt; ZnCl2 +Н2Т - скорость реакции высочайшая, т.к. соляная кислота обладает высокой химической активностью. Zn + Н2СО3 gt; ZnCO3 + Н2Т - скорость реакции низкая, т.к. угольная кислота очень слабая.
2) Для веществ в растворенном состоянии и газов скорость хим реакций зависит от концентрации реагирующих веществ. Zn+2HC1O4. раз6 -gt; ZnCl2 + Н2Т nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(va)
Zn + 2НС1 -gt; ZnCl2 + H2t nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(vb)
va lt; Vb это можно следить по скорости выделения газа.
3) Для веществ в жестком состоянии скорость реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ.
Ре(bкшельч) + 2НС1 gt; FeCl + H2 - эта реакция идет очень
активно, если использовать железный порошок.
4) При повышении температуры реакции на каждые 10С скорость большинства реакций возрастает в 2-4 раза.
Н2 + С12 gt; 2НС1 - при обыденных критериях реакция идет очень медленно, но при нагревании происходит взрыв.
Fe + S -gt; FeS - эта реакция без нагревания почти не идет, при
нагревании сульфид железа появляется достаточно быстро.
5) Скорость хим реакций зависит от присутствия неких веществ (катализаторов):
4NH3(r) + 502(г) gt; 4NO(r) + 6H2O - эта реакция идет довольно живо только в пребывании катализатора - раскаленной платиновой проволоки, она остается в состоянии красноватого каления в растворе аммиака вплоть до окончания реакции.