3-4 капли раствора перманганата калия подкислить несколькими каплями H2SO4(разб.) и добавить

10KBr + KMnO4 + 8H2SO4 5Br2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
MnO4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O
2Br 2e Br2
E MnO4/Mn2+ =1,507 B
E Br2/Br = 1,066 B
E1 = 1,507 1,066 = 0,441 B

K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KBr 3Br2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
Cr2O72 + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O
2Br 2e Br2
E Cr2O72/Cr3+ =1,232 B
E Br2/Br = 1,066 B
E2 = 1,232 1,066 = 0,166 B

Чем больше разность эл. потенциалов, тем спонтаннее прямая реакция, потому перманганат лучше окисляет бромид-ионы, чем бихромат.

Это можно было увидеть с пом. толуола. Без катализатора толуол не реагирует с приобретенным бромом, но неполярный бром растворяется в гидрофобном толуоле намного лучше, чем в водном растворе. Чем спонтаннее реакция, тем больше брома появляется, и тем лучше фиолетово-розовая окраска его раствора в толуоле. (Аква раствор брома в таких микроколичествах светло-желтоватый, и сопоставить расцветку в рез. этих 2-ух реакций тяжело.)