На алюмнй оксид клькстю речовини 0,2 моль подяли надлишком розчину сульфатно

Дано: y(Al2O3)=0,2 моль. Знайти nbsp;m(H2SO4)-? y(H2SO4)-?
Розвязання.
спосб.
Складамо рвняння реакц:
nbsp;nbsp;0,2 моль nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;x г
nbsp;nbsp;nbsp;Al2O3 nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;+ nbsp;nbsp;3H2SO4 nbsp;nbsp;nbsp;=Al2(SO4)3+3H2O
nbsp;nbsp;nbsp;1 моль nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;294 г
Над формулами речовин записумо дан, що за умовою задач.
Мольн спввдношення речовин показують коефцнти рвняння. Прореагувало 1 моль алюмнй оксиду з 3 моль сульфатно кислоти.
Обчислюмо молярну масу (М г/моль = Mr.) сульфатно кислоти й , вдповдно, масу 3 моль.
Mr(H2SO4)=2Ar(H)+Ar(S)+4Ar(O)=21+32+416=98, nbsp;
M(H2SO4)= 98 г/моль. Маса 1 моль=98г nbsp;Маса 3 моль=294г
Записумо пд формулами речовин у рвнянн реакц.
Складамо пропорцю розвязумо .
0,2моль/1моль=х г/294 г, звдси х=0,2моль294г/1моль=58,8г.
Обчислюмо кльксть речовини сульфатно кислоти масою 58,8 г за формулою y=m/M
y(H2SO4)=58,8г : 98г/моль = 0,6 моль.
Вдповдь: nbsp;m(H2SO4))=58,8г; y(H2SO4))=0,6моль.
спосб.
Складамо рвняння реакц: Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Мольн спввдношення речовин показують коефцнти рвняння. Прореагувало 1 моль алюмнй оксиду з 3 моль сульфатно кислоти, тобто кльксть речовини сульфатно кислоти у 3 рази бльшою, тому y(H2SO4)=0,6 моль.
Обчислюмо масу сульфатно кислоти клькстю речовини 0,6 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=yM, де М г/моль = Mr.
Mr(H2SO4)=2Ar(H)+Ar(S)+4Ar(O)=21+32+416=98, nbsp;M(H2SO4)=98 г/моль.
m(H2SO4)=0,6 моль98 г/моль=58,8 г.
Вдповдь: nbsp;m(H2SO4))=58,8г; y(H2SO4))=0,6моль.