Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, NaNO3, K2SO3. Какое

Pb(NO₃)₂nbsp; соль, интеллигентная слабеньким основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону

Pb(NO₃)₂nbsp; Pb²⁺nbsp;+ 2NO₃

На основании справочных данных о константе диссоциации Pb(OH)_2nbsp;вычислимnbsp;константу гидролиза:

K_гnbsp;= K_H2O/K_оснnbsp;= 10^-14/9,610^-4nbsp;= 110^-11

Гидролиз по 2-ой ступени практически не идет за счет накопления H⁺, что ведет к смещению равновесия влево.

На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, чтоnbsp;среда раствораnbsp;поnbsp;первой ступениnbsp;слабокислая, т.к K_гlt;lt;nbsp;K_осн;

Подтвердим это, произведя вычисления. Представим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить последующим образом:

[H⁺] = (K_г[соли])^1/2nbsp;; [H⁺] = (110^-111)^1/2nbsp;= 3,1610^-6nbsp;моль/л

pH =nbsp;-lg[H⁺] =-lg 3,1610^-6nbsp;=nbsp;5,5

NaNO₃nbsp; соль, интеллигентная сильным основанием и сильной кислотой,nbsp;гидролизу не подвергается,nbsp;рН 7

K₂SO₃nbsp; соль, интеллигентная сильным основанием и слабенькой кислотой,nbsp;гидролиз по аниону

K₂SO₃nbsp; 2K⁺nbsp;+ SO₃^2-

На основании справочных данных о константах диссоциации H₂SO₃nbsp;вычислимnbsp;константы гидролизаnbsp;по обоим ступеням:

K_г1nbsp;= K_H2O/K_к-ты2nbsp;= 10^-14/6,310^-8nbsp;= 0,1610^-8

K_г2nbsp;= K_H2O/K_к-ты1nbsp;= 10^-14/1,5810^-2nbsp;= 6,310^-13

по I ступени гидролиз протекает в большей ступени, т.к. K_г1nbsp;gt; K_г2

На основании приобретенных данных, можно сделать вывод о том, чтоnbsp;среда раствораnbsp;поnbsp;первой ступениnbsp;среднещелочная, т.к. K_г1nbsp; K_{к-ты2 ,nbsp;}а поnbsp;2-ой ступениnbsp;слабощелочная, т.к и K_г2nbsp;lt;lt;nbsp;K_к-ты1;

Подтвердим это, произведя вычисления. Представим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:

[OH]₁nbsp;= (K_г1[соли])^1/2nbsp;; [OH]₁nbsp;= (0,1610^-81)^1/2nbsp;= 410^-5 моль/л

[H⁺]₁nbsp;= 10^-14/410^-5nbsp;= 0,2510^-9nbsp;моль/л;

pH₁nbsp;=nbsp;-lg[H⁺] =-lg 0,2510^-9nbsp;=nbsp;9,6

[OH]₂nbsp;= (K_г2[соли])^1/2nbsp;; [OH]₂nbsp;= (6,310^-131)^1/2nbsp;= 7,9 10^-7nbsp;моль/л

[H⁺]₂nbsp;= 10^-14/7,9 10^-7nbsp;= 0,1310^-7nbsp;моль/л;

pH₂nbsp;=nbsp;-lg[H⁺] = -lg 0,1310^-7nbsp;=nbsp;7,9