Найти объём воздуха, необходимый для полного окисления сероводорода объёмом 448 л.

Дано:
V(H2S) = 448 л
Vвозд.) - ?
VM = 22,4 л/моль

Сероводород реагирует с кислородом разносторонне. При неполном сгорании сероводород окисляется до серы:
2H2Snbsp; nbsp; +nbsp; nbsp; O2nbsp; nbsp; -gt;nbsp; nbsp; 2Snbsp; nbsp; +nbsp; nbsp; 2H2Onbsp; nbsp; (1)
При полном окислении сероводорода появляется диоксид серы:
2H2Snbsp; nbsp; +nbsp; nbsp; 3O2nbsp; nbsp; -gt;nbsp; nbsp; 2SO2nbsp; nbsp; +nbsp; nbsp; 2H2Onbsp; nbsp; (2)
Так как в условии задачи речь идет о полном окислении сероводорода, то при вычислениях будем воспользоваться уравнением реакции (2):

2H2Snbsp; nbsp; +nbsp; nbsp; 3O2nbsp; nbsp; -gt;nbsp; nbsp; 2SO2nbsp; nbsp; +nbsp; nbsp; 2H2O
2 мольnbsp; nbsp; 3 мольnbsp; nbsp; 2 мольnbsp; nbsp; 2 моль

VM = 22,4 л/моль; V = 44,8 л; V = 67,2 л
Рассчитываем объём кислорода, нужный для полного окисления 448 л сероводорода.
Для окисленияnbsp; nbsp; 44,8 л H2Snbsp; nbsp; Требуетсяnbsp; nbsp; 67,2 л O2 (из уравнения реакции)
Для окисленияnbsp; nbsp; 448 л H2Snbsp; nbsp; Нужноnbsp; nbsp; X л O2 (из условия задачи)
Отсюда Х = 672 л. То есть, V(O2) = 672 л.
Учитывая, что на долю кислорода в воздухе приходится 1/5 часть по объёму, получим, что воздуха потребуется в 5 раз больше, чем кислорода:
Vвозд. = V(O2) * 5 = 3360 л
Ответ: для полного окисления 448 л сероводорода (H2S) необходимо 3360 л воздуха