Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили 2,55 г сероводорода.

Определяем количества гидроксида натрия и сероводорода:
(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH);
v(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль;
v(H2S) = m(H2S)/M(H2S);
v(H2S) =2,55/34 = 0,075 моль.
Рассчитываем количество сероводорода, нужное для получения сульфида натрия из 0,1 моль гидроксида натрия:
2NaOH + H2S Na2S + 2Н20.
Сообразно уравнению реакции
(H2S) = 0,5 (NaOH); (H2S) = 0,5 0,1 - 0,05 моль.
Нами определено, что из 0,1 моль гидроксида натрия можно получить 0,05 моль сульфида натрия, для этого будет нужно 0,05 моль сероводорода. Через раствор гидроксида натрия пропустили 0,075 моль сероводорода. Как следует, сероводород взят в избытке. Излишек сероводорода равен:
(H2S)изб.. = (H2S)финал. - (H2S)прореаг;
(H2S)изб.. = 0,075 - 0,05 = 0,025 (моль).
Находим количество сульфида натрия, которое можно получить при 100% -ном выходе из 0,1 моль гидроксида натрия.
Сообразно уравнению реакции
(Na2S) = 0,5 (NaOH);
Na2S) = 0,5 0,1 = 0,05 моль.
Избыток сероводорода будет взаимодействовать с приобретенным сульфидом натрия с образованием кислой соли:
Na2S + H2S 2NaHS.
С 0,025 моль сероводорода сообразно уравнению прореагирует 0,025 моль сульфида натрия. Следовательно, сульфид натрия взят в излишке, расчет проводим по сероводороду.
Сообразно уравнению реакции
(NaHS) = 2 (H2S); (NaHS) = 2 0,025= 0,05 моль.
(Na2S)нзбыток = 0,05 0,025 = 0,025 моль

Ответ: (NaHS)= 0,05 дескать;
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp; (Na2S)излишек = 0,025 моль