Понятие о ступени диссоциации. Сильные и слабенькие электролиты. Понятие о константе

Ступень диссоциации величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах.

Сильные электролиты при растворении в воде практически на сто процентов диссоциируют на ионы. При написании уравнений диссоциации сильных электролитов ставят символ равенства.
К сильным электролитам относятся:
nbsp; nbsp; Растворимые соли (гляди таблицу растворимости);
nbsp; nbsp; Многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4,HClO3, HClO4, HMnO4, HCl, HBr, HI (гляди nbsp;кислоты-сильные электролиты в таблице растворимости);
nbsp; nbsp; Основания щелочных (LiOH, NaOH,KOH) и щелочноземельных (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) металлов (гляди основания-сильные электролиты в таблице растворимости).
nbsp;
Слабенькие электролиты в аква смесях только отчасти (обратимо) диссоциируют на ионы.
При написании уравнений диссоциации слабых электролитов ставят символ nbsp;обратимости.
К слабеньким электролитам относятся:
nbsp; nbsp; Практически все органические кислоты и вода (Н2О);
nbsp; nbsp; Некие nbsp;неорганические кислоты: H2S, H3PO4,HClO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 (смотри nbsp;кислоты-слабые электролиты в таблице растворимости);
nbsp; nbsp; Нерастворимые гидроксиды металлов (Mg(OH)2,Fe(OH)2, Zn(OH)2) (гляди основания-cлабые электролиты в таблице растворимости).

Константа диссоциации вид константы равновесия, которая описывает склонность объекта диссоциировать (делиться) обратимым образом на частички, как, например, когда комплекс распадается на сочиняющие молекулы, либо когда соль диссоциирует в аква растворе на ионы. Константа диссоциации обычно обозначается Kd и обратна константе ассоциации. В случае с солями, константу диссоциации иногда именуют константой ионизации.