В момент равновесия обратимой реакции nbsp;2SO2 + О2 nbsp;lt;=gt;nbsp; nbsp; 2SO3
В момент равновесия обратимой реакции nbsp;2SO2 + О2 nbsp;lt;=gt;nbsp; nbsp; 2SO3 + Q
Сравн(SO2) = 0,002 моль/л ; nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;Срввн(O2) = 0,004 моль/л;nbsp; nbsp; Сравн(SO3) = 0,003 моль/л.nbsp; nbsp;
Вычислить начальные концентрации
V (SO2) : V(O2) : V (SO3) = 2 : 1 : 2, изменение концентрации SO3 одинаково 0,003 моль/л, соответственно С(SO2) = 0,003 моль/л, С(O2) = 0,003/2 моль/л = 0,0015 моль/л.nbsp; Вычислим начальные концентрации:
Сисх (SO2) = 0,002 моль/лnbsp; + 0,003 моль/л = 0,005 моль/лnbsp;nbsp;
Сисх (O2) = 0,004 моль/л nbsp;+ 0,0015 моль/л = 0,055 моль/лnbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;
Сисх (SO3) = 0nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Русский язык.
Русский язык.
Разные вопросы.
Қазақ тiлi.
Английский язык.
Математика.
История.