В результате смешивания раствора нитрата свинца с веществом гидросульфида калия образовался

1) Так как масса окончательного раствора одинакова массе одного из начальных смесей, масса второго начального раствора обязана приравниваться массе осадка сульфида свинца. Вторым веществом может быть только раствор гидросульфида калия, так как молярная масса нитрата свинца больше молярной массы сульфида свинца и масса его раствора не может быть равной массе осадка.
2) Пусть n(PbS) = x, а масса окончательного раствора и, как следует, масса раствора нитрата ртути одинаковы 100 г. Поскольку концентрация нитрат-ионов в окончательном растворе больше концентрации ионов калия, нитрат свинца был в избытке. Записываем уравнение реакции и указываем количества реагирующих и образующихся веществ:
Было: 1,5х
Pb(NO3)2 + KHS -gt; PbS + KNO3 + HNO3 + [Pb(NO3)]
Прореагировало: х х стало: х х х 0,5х
nPb(NO3)2 в окончательном растворе = [n(К+) 3 - n(NO3 - в KNO3 и в НNO3)] / 2 = (х 3 2х) / 2 = 0,5х.
3) Выражаем через х массы веществ в конечном растворе и обретаем х:
m(KNO3) = 101х г.
mPb(NO3)2 в конечном растворе = 0,5х 331 = 165,5х г.
m( HNO3) = 63х г.
m(воды в окончательном растворе) = 100 0,801 = 80,1 г.
m(растворенных веществ) = 100 80,1 = 19,9 г.
101х + 165,5х + 63х = 19,9. 329,5х = 19,9. х = 0,0604 моль.
4) Рассчитываем массовые доли веществ в начальных и окончательном растворах:
m[Pb(NO3)2 в начальном растворе] = 331 1,5 0,0604 = 30 г.
w[Pb(NO3)2 в исходном растворе] = 30 / 100 = 0,3.
Масса раствора KHS одинакова массе сульфида свинца.
m(раствора KHS) = 239 0,0604 = 14,4 г.
m(KHS) = 72 0,0604 = 4,35 г.
w(KHS в начальном растворе) = 4,35 / 14,4 = 0,302.
wPb(NO3)2 в конечном растворе = 165,5 0,0604 / 100 = 0,1.
w( KNO3) = 101 0,0604 /100 = 0,061.
w( HNO3) = 63 0,0604 / 100 = 0,038.
Ответ: wPb(NO3)2 в исходном растворе = 30 %. w(KHS в исходном растворе) = 30,2%. wPb(NO3)2 в окончательном растворе = 10 %. w( KNO3) = 6,1 %. w( HNO3) = 3,8 %.