В 200 г воды растворили 50 г серного ангидрида. Высчитайте массовую

В 200 г воды растворили 50 г серного ангидрида. Рассчитайте массовую долю кислоты nbsp;(в мас.%) в приобретенном растворе. Этот раствор кислоты полностью нейтрализовали. nbsp;nbsp;Сколько граммов едкого кали для этого потребовалось? Найдите массу соли, nbsp;nbsp;Выкристаллизовавшейся из раствора, если массовая толика соли в её насыщенном растворе nbsp;nbsp;сочиняет 10,0 мас.%.

Задать свой вопрос
1 ответ
- n(SO3)=50/80=0,625 моль = n(Н2SO4);
- М(Н2SO4)=0,625 98=61,25 г.
- Масса раствора М(р-ра)=200+50=250 г;
-Массовая толика кислоты w=61,25/250=0,245 либо 24,5%;
-n(KOH)= 1,25 моль либо 1,25 56=70 г на нейтрализацию;
-n(K2SO4)= 0,625 моль либо 0,625 174=108,75 г;
- в 250 граммах 10% раствора содержится 25 г K2SO4;
- в осадке 108,75-25=83,75 г K2SO4
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт