Сколько г 20% серной кислоты пойдет на нейтрализацию раствора, содержащего 0,5

1. Записываем уравнение реакции нейтрализации:
nbsp;Ва(ОН)2 + Н2SО4 = ВаSО4 + 2Н2О
nbsp;1 моль 1 моль
2.Исходя из уравнения, составляем пропорцию:
на нейтрализацию 1 моль Ва(ОН)2 нужен 1 моль Н2SО4
на нейтрализацию 0,5 моль Ва(ОН)2 нужно х моль Н2SО4
3. Решая пропорцию, получаем, что
nbsp;х = 0,51/1= 0,5 (моль)
4. Вычисляем массу серной кислоты:
nbsp;m(H2SO4)=98 0,5 = 49 (г), т. к. М(H2SO4) = 98 г/моль
5. Вычисляем массу 20% раствора серной кислоты:
nbsp;m(рра) = 49 100/20 = 245 (г).
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;
Ответ: 245 г серной кислоты