Какой объём раствора с (Н2SО4) =15% и плотностью 1,1 г/мл

Какой объём раствора с (Н2SО4) =15% и плотностью 1,1 г/мл надо брать для реакции с цинком, чтоб приобретенным водородом можно было вернуть Fe3О4 массой 11,6 г до железа?

Задать свой вопрос
1 ответ
n(Fe3О4) = m/M = 11,6 / 232 = 0,05 моль
Fe3О4 + 4Н2 3Fe + 4Н2О, след., n(Н2) = 4n(Fe3О4) = 0,05 4 = 0,2 моль
Zn + Н2SО4 ZnSО4 + Н2, след., n(Н2SО4) = n(Н2) = 0,2 моль
m(Н2SО4) = n M = 0,2 98 = 19,6 г
V(раствора) = m(Н2SО4) / = 19,6 / (0,15 1,1) = 118,8 мл
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт