В 60 мл раствора с плотностью 1,182 г/мл, содержащего нитрат свинца

1) Определяем количества начальных веществ:
m(начального раствора) = 60 1,182 = 70,92 г.
n[Pb(NO3)2] = 70,92 0,1634 / 331 = 0,035 моль. n[Cu(NO3)2] = 70,92 0,0265 / 188 = 0,01 моль.
n(Fe) = 5,6 / 56 = 0,1 моль.
2) Поначалу железо теснит наименее активный металл, т.е. медь:
Fe + Cu(NO3)2 -gt; Cu + Fe(NO3)2 + (Fe) (1)
Dm(жестких веществ в этой реакции) = m(выделившейся меди) m(растворившегося
железа). Если медь выделилась вполне, то Dm = 0,01 64 0,01 56 = 0,08 г.
Сообразно условию задачки изменение массы твердых веществ составило 8,7 5,6 = 3,1 г.
Как следует, 1-ая реакция прошла полностью, и затем началось вытеснение свинца:
Fe + Pb(NO3)2 -gt; Pb + Fe(NO3)2 (2)
Изменение массы жестких веществ в итоге этой реакции составило 3,1 0,08 =3,02 г. Если бы 2-ая реакция прошла полностью (железо имеется в избытке), то изменение массы в результате ее составило 207 0,035 56 0,035 = 5,285 г, что больше конфигурации массы сообразно условию задачи. Таким образом, 2-ая реакция прошла не до конца. Допустим, выделилось х моль свинца, тогда Dm = 207х 56х = 151х. 151х = 3,02.
х = 3,02 / 151 = 0,02 моль.
Fe + Pb(NO3)2 -gt; nbsp;Pb + Fe(NO3)2 + [Pb(NO3)2] + (Fe) (2)
3) Рассчитываем массовые части веществ в полученном растворе:
m[Fe(NO3)2] = (0,01 + 0,02) 180 = 3,6 г. m[Pb(NO3)2] = 0,015 331 = 4,965 г.
m(окончательного раствора) = 70,92 3,1 = 67,82 г.
w[Fe(NO3)2] = 3,6 / 67,82 = 0,0531. w[Pb(NO3)2] = 4,965 / 67,82 = 0,0732.
Ответ: w[Fe(NO3)2] = 5,31 %; w[Pb(NO3)2] = 7,32 %.