Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего пластинку Zn. Обусловьте тип покрытия

Fe электрохимически менее активный, чем Zn. В этом случае при нарушении сплошности покрытия корродировать будет металл с более низким потенциалом, т.е. цинковая пластинка. Потому при коррозии Zn выступает анодом, а Fe катодом, т.е. покрытие катодное.
При нарушении покрытия на аноде будет происходить окисление металла, а на катоде - возобновление окислителя брутальной среды.

б) коррозия цинковой пластинки во влажной нейтральной среде с доступом кислорода (т.е. во мокроватом воздухе):
Катод: 2H2O + O2 + 4e- 4OH- Ек=+0,40 В
Анод: 2Zn 4e- 2Zn2+ Еа=0,7618 В
Е= Ек-Еа=0,40 (0,7618) gt;0 - коррозия вероятна.
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(OH)2 появляется гидроксид цинка (II)

а) в кислой среде на катоде выделяется водород.
Электрические уравнения:
Катод: 2H+ + 2e H2 Ек=0,00 В
Анод: Zn 2e- Zn2+ Еа=0,7618 В
Е= Ек-Еа=0,00 (0,7618) gt;0 - коррозия вероятна.
Суммарный процесс: Zn + 2H+ Zn2+ + H2