Высчитайте массу соли (NH4)2CO3 и объем воды, необходимые для получения 250

m(соли) = n M
n(соли) = C V
=gt; m(соли) = C V M = 3 моль/л 0,25 л 96,09 г/моль = 72,06 г
m(p-pa) = V(p-pa) (p-pa) = 250 мл 1,32 г/мл = 330 г
m(воды) = m(p-pa) - m(соли) = 257,9 г
V(воды) = m(воды) / (воды) = 257,9 г / 1 г/мл = 257,9 мл
либо одной формулой:
V(воды)=[V(p-pa) (p-pa) - m(соли)]/(воды) = [250 мл 1,32 г/мл - 72,06 г]/1 г/мл=257,9 мл
Объем взятой для изготовления воды больше объема получ. р-ра. Это можно разъяснить тем, что из-за великого кол-ва гидратированных ионов в р-ре силы притяжения (ион-диполь) в р-ре выше, чем силы притяжения меж молекулами в чистой воде (водородные связи), расстояния меж частичками убавляются и объем понижается).
Массовая доля в %:
% = m(соли) 100 / m(p-pa) = 72,06 100 / 330 = 21,84%
молярная концентрация эквивалента
Сн=См z
z - число эквивалентности, = заряду катиона (аниона) на число катионов (анионов) в ф-ле соли. Для (NH4)2CO3 z=12 = 2
Сн=3 2 = 6 моль-экв./л (6 н)
Молярная концентрация дана (3 моль/л).
Моляльная концентрация:
Cm = n(соли)/m(воды) = Cм V/m(воды) = 3 моль/л 0,25 л/ 0,2579 кг = 4,847 моль/кг
Мольная толика:
=n(соли)/n(соли+воды) = Cм V / (Cм V + m(воды)/М(воды)) = 3 0,25 / (3 0,25 + 257,9/18) = 0,04979
Титр раствора:
Т=m(соли)/V(p-pa) = 72,06 / 250 = 0,2882 г/мл