При кипячении 500 мл воды содержащей гидрокарбонат магния выпало 17.4 мг

Жвр.=m(Mg(HCO3)2) / [Мэ(Mg(HCO3)2) V(H2O)]
Мэ(Mg(HCO3)2) = М(Mg(HCO3)2) / z
z =заряду катиона, умноженному на число катионов в формуле (то же самое для аниона) = 2
В задаче дана масса не масса гидрокарбоната магния, а масса интеллигентного осадка. Однако при кипячении воды образуется смесь нерастворимых карбоната и гидроксокарбоната:
Mg(HCO3)2 (р) MgCO3 + CO2 + H2O
2Mg(HCO3)2 (р) (MgOH)2CO3 + 3CO2 + H2O
Кроме того, при высоком давлении водяных паров в итоге гидролиза карбоната может образоваться некое количество гидроксида магния: MgСО3 + Н2О Mg(ОН)2 + СО2
Т.к. появляется смесь, но дана одна общая масса осадка, то решение вероятно только если допустить, что осадился один продукт. По з-ну экв., если осадился карбонат (MgCO3), то:
Жвр. = m(осадка) z / [M(осадка) V(H2O)] = 17,4 2 / (84,3 0,5) = 0,826 ммоль-экв/л
Сходственным образом можно высчитать по гидроксокарбонату (М=142,6 мг/ммоль).