К 42 г консистенции пирита (FeS2)и сульфида алюминия при нагревании добавили
К 42 г смеси пирита (FeS2)и сульфида алюминия при нагревании добавили 605,5 мл 60%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,37 г/мл). Выделилось 148,7 л бурого газа (27 С, 105,6 кПа). Раствор обработали избытком аква раствора гидроксида натрия. Высчитайте массу образовавшегося осадка и массовые доли веществ в исходной консистенции.
Задать свой вопрос1 ответ
Нина Заремская
FeS2 + 18HNO3 = 15NO2 + Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 7H2O
Al2S3 + 30HNO3 = 24NO2 + 2Al(NO3)3 + 3H2SO4 + 12H2O
Пустьn(FeS2) = x моль, n(Al2S3) = y моль.Тогда:
120x + 150y = 42
n(NO2) = PV/RT = 105,6*148,7/(8,31*(273+27)) = nbsp;6,3 моль
n(HNO3) = 605,5*1,37*0,6/63 = 7,9 моль
Если представить, что HNO3 в излишке, то количество NO2 определяется количеством сульфидов: n(NO2) = 15x + 24y = 6,3
Решая полученную систему 2-ух уравнений, обретаем:
x = 0,1
y = 0,2
Для растворения такого количества консистенции требуется 18*0,1 + 30*0,2 = 7,8 моль HNO3, так что 7,9 моль HNO3 действительно излишек.
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
Al(NO3)3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaNO3
Восадке толькоFe(OH)3.
n(Fe(OH)3) = n(FeS2) = 0,1 моль
m(Fe(OH)3) = 0,1*107 = 10,7 г
(FeS2) = 0,1*120/42 = 28,6%
(Al2S3) = 71,4%
Ответ: 10,7 гFe(OH)3. (FeS2) = 28,6 %, (Al2S3) = 71,4 %.
Al2S3 + 30HNO3 = 24NO2 + 2Al(NO3)3 + 3H2SO4 + 12H2O
Пустьn(FeS2) = x моль, n(Al2S3) = y моль.Тогда:
120x + 150y = 42
n(NO2) = PV/RT = 105,6*148,7/(8,31*(273+27)) = nbsp;6,3 моль
n(HNO3) = 605,5*1,37*0,6/63 = 7,9 моль
Если представить, что HNO3 в излишке, то количество NO2 определяется количеством сульфидов: n(NO2) = 15x + 24y = 6,3
Решая полученную систему 2-ух уравнений, обретаем:
x = 0,1
y = 0,2
Для растворения такого количества консистенции требуется 18*0,1 + 30*0,2 = 7,8 моль HNO3, так что 7,9 моль HNO3 действительно излишек.
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
Al(NO3)3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaNO3
Восадке толькоFe(OH)3.
n(Fe(OH)3) = n(FeS2) = 0,1 моль
m(Fe(OH)3) = 0,1*107 = 10,7 г
(FeS2) = 0,1*120/42 = 28,6%
(Al2S3) = 71,4%
Ответ: 10,7 гFe(OH)3. (FeS2) = 28,6 %, (Al2S3) = 71,4 %.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов