Высчитайте объем 0,5%-ного раствора соляной кислоты (плотность раствора 1,002 г/мл) и
Высчитайте объем 0,5%-ного раствора соляной кислоты (плотность раствора 1,002 г/мл) и 0,2М раствора аммиака необходимых для изготовления 200 мл буферного раствора с pH=8,5.
Задать свой вопрос1 ответ
Daniil Borushek
В рез. частичной реакции аммиака с соляной кислотой: HCl + NH3 NH4Cl
(либо точнее: NH3H2O + HCl NH4Cl + H2O),
образовалась смесь аммиака с хлоридом аммония, т.е. щелочная буферная смесь.
Для щелочной буферной консистенции рН = 14 рКb + lg(Cосн/Cсоли)
рКb аммиака = 4,75
lg(Cосн/Cсоли) = рН 14 + рКb = 8,5 14 + 4,75 = 0,75
Cосн/Cсоли = 10^ 0,75=0,1778
Основание и соль находятся в одном объеме буферного раствора, потому вместо отношения конц-й можно использовать отношение количеств веществ в молях:
n осн/ n соли = 0,1778
По ур. реакции, для получения 1 моль соли прореагировали 1 моль кислоты и 1 моль аммиака. Т.е. до реакции на 0,1778+1=1,1778 часть аммиака приходилась 1 часть кислоты, и образовалась 1 часть соли. Т.о. кол-во кислоты = кол-ву полученнной соли.
Общий объем полученного раствора равен 200 мл = 0,2 л
n = СV
См(NH3) = 0,2М
См(HCl) = 1000 / M = 1002 0,005 / 36,46 = 0,1374 М
Обозначим объем раствора аммиака Vо=х, а объем раствора взятой кислоты Vк=200х
СоVо / СкVк = 1,1778 / 1
0,2х / 0,1374(200х) = 1,1778
Vо= х= 89,45 мл
Vк = 200,089,45 = 110,55 мл
(либо точнее: NH3H2O + HCl NH4Cl + H2O),
образовалась смесь аммиака с хлоридом аммония, т.е. щелочная буферная смесь.
Для щелочной буферной консистенции рН = 14 рКb + lg(Cосн/Cсоли)
рКb аммиака = 4,75
lg(Cосн/Cсоли) = рН 14 + рКb = 8,5 14 + 4,75 = 0,75
Cосн/Cсоли = 10^ 0,75=0,1778
Основание и соль находятся в одном объеме буферного раствора, потому вместо отношения конц-й можно использовать отношение количеств веществ в молях:
n осн/ n соли = 0,1778
По ур. реакции, для получения 1 моль соли прореагировали 1 моль кислоты и 1 моль аммиака. Т.е. до реакции на 0,1778+1=1,1778 часть аммиака приходилась 1 часть кислоты, и образовалась 1 часть соли. Т.о. кол-во кислоты = кол-ву полученнной соли.
Общий объем полученного раствора равен 200 мл = 0,2 л
n = СV
См(NH3) = 0,2М
См(HCl) = 1000 / M = 1002 0,005 / 36,46 = 0,1374 М
Обозначим объем раствора аммиака Vо=х, а объем раствора взятой кислоты Vк=200х
СоVо / СкVк = 1,1778 / 1
0,2х / 0,1374(200х) = 1,1778
Vо= х= 89,45 мл
Vк = 200,089,45 = 110,55 мл
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Арабы входят в __________________ групп народов. Местом расселения арабов с незапамятных
Разные вопросы.
Грузовой автомобиль марки краз за одну поездку может доставить 7.500 кирпичей
Математика.
Определить предложения какие они по цели высказывания и по интонации
Русский язык.
"Три толстяка" Называли эту площадь Площадью Звезды последующей причине.
Русский язык.
на одной грядке коротышки посадили 3 ряда морковок по 8 штук
Разные вопросы.
эссе на тему какое образование дается в каждой семье
Қазақ тiлi.
Put the verb in brackets into the Present Indefinite.
1The Volga ,
Английский язык.
Сколько стоит коктейль молочный? Точную цену надо?
Математика.
Составить рассказ Из чего складывался культ монарха помазанника Божьего?
История.
Облако тегов