Через подогретую трубку, заполненную оксидом меди (II), пропустили водород. Образовавшееся простое

1) Оксид меди (II) можно вернуть до металлической меди деяньем разных восстановителей (H₂, CO, C, Al, NH₃):

CuO + H₂nbsp; Cu + H₂O (нагревание)

2) Медь размещена в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода и не теснит его из разбавленных смесей кислот. Медь ведет взаимодействие только с кислотами-окислителями (HNO₃, H₂SO_4(конц.)nbsp;и т.д.):

Cu + 2H₂SO_4(конц.)nbsp; CuSO₄nbsp;+ SO₂ + 2H₂O

3) При пропускании через раствор сульфата меди (II) раствора иодида калия появляется иодид одновалентной меди и выделяется молекулярный йод:

2CuSO₄nbsp;+ 4KI 2CuI + I₂ + 2K₂SO₄

4) При взаимодействии молекулярных йода и хлора в растворе щелочи хлор выступает окислителем, восстанавливаясь до Cl^-1, йод восстановителем, окисляясь до I⁺⁵:

5Cl₂nbsp;+ I₂nbsp;+ 12NaOH 2NaIO₃nbsp;+ 10NaCl + 6H₂O