При проведении электролиза 360 г 15 % раствора хлорида меди (II)
При проведении электролиза 360 г 15 % раствора хлорида меди (II) процесс закончили, когда на аноде выделилось 4,48 л газа. Из приобретенного раствора отобрали порцию массой 66,6 г. Вычислите массу 10 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.
Задать свой вопрос1 ответ
Роман
Запишем уравнение электролиза аква раствора хлорида меди (II):
CuCl2(электролиз)Сu + Cl2
Найдем массу и количество вещества начального хлорида меди (II):
m(CuCl2)исх. = m(CuCl2)р-ра(CuCl2) = 360 г 0,15 = 54 г
n(CuCl2)исх. = m(CuCl2)исх./М(CuCl2) = 54 г / 135 г/моль = 0,4 моль.
Найдем количество вещества выделившегося на аноде хлора:
n(Cl2)= V(Cl2)/Vm= 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.
Найдем количество вещества и массу CuCl2, оставшегосяв растворе:
n(CuCl2)реакц. = n(Cl2) = 0,2 моль.
n(CuCl2)ост. = n(CuCl2)исх. n(CuCl2)реакц. = 0,4 моль 0,2 моль = 0,2 моль.
m(CuCl2)ост. =n(CuCl2)ост.М(CuCl2) = 0,2 моль135 г/моль = 27 г.
Найдем массу окончательного раствора:
mкон.р-ра = m(CuCl2)р-ра m(Cl2) m(Cu)
m(Cl2) = n(Cl2)М(Cl2) = 0,2 моль71 г/моль = 14,2 г.
m(Cu) = n(Cu)М(Cu) = 0,2 моль64 г/моль = 12,8 г.
mкон.р-ра = m(CuCl2)р-ра m(Cl2) m(Cu) = 360 г 14,2 г 12,8 г = 333 г
(CuCl2)кон. = m(CuCl2)ост./mкон.р-ра = 27 г/ 333 г = 0,0811
Найдем массу и количество вещества хлорида меди (II) в отобранной порции:
m(CuCl2)порц. = mпорц р-ра.(CuCl2)кон. = 66,6 г0,0811 = 5,4 г
n(CuCl2)порц. = m(CuCl2)порц. / М(CuCl2) = 5,4 г / 135 г/моль = 0,04 моль.
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
n(NaOH) = 2n(CuCl2)порц. = 20,04 моль = 0,08 моль.
m(NaOH)в-ва = n(NaOH)М(NaOH) = 0,08 моль40 г/моль = 3,2 г.
m(NaOH)р-ра = m(NaOH)в-ва/ (NaOH) = 3,2 г / 0,1 = 32 г.
Ответ:m(NaOH)р-ра = 32 г.
CuCl2(электролиз)Сu + Cl2
Найдем массу и количество вещества начального хлорида меди (II):
m(CuCl2)исх. = m(CuCl2)р-ра(CuCl2) = 360 г 0,15 = 54 г
n(CuCl2)исх. = m(CuCl2)исх./М(CuCl2) = 54 г / 135 г/моль = 0,4 моль.
Найдем количество вещества выделившегося на аноде хлора:
n(Cl2)= V(Cl2)/Vm= 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.
Найдем количество вещества и массу CuCl2, оставшегосяв растворе:
n(CuCl2)реакц. = n(Cl2) = 0,2 моль.
n(CuCl2)ост. = n(CuCl2)исх. n(CuCl2)реакц. = 0,4 моль 0,2 моль = 0,2 моль.
m(CuCl2)ост. =n(CuCl2)ост.М(CuCl2) = 0,2 моль135 г/моль = 27 г.
Найдем массу окончательного раствора:
mкон.р-ра = m(CuCl2)р-ра m(Cl2) m(Cu)
m(Cl2) = n(Cl2)М(Cl2) = 0,2 моль71 г/моль = 14,2 г.
m(Cu) = n(Cu)М(Cu) = 0,2 моль64 г/моль = 12,8 г.
mкон.р-ра = m(CuCl2)р-ра m(Cl2) m(Cu) = 360 г 14,2 г 12,8 г = 333 г
(CuCl2)кон. = m(CuCl2)ост./mкон.р-ра = 27 г/ 333 г = 0,0811
Найдем массу и количество вещества хлорида меди (II) в отобранной порции:
m(CuCl2)порц. = mпорц р-ра.(CuCl2)кон. = 66,6 г0,0811 = 5,4 г
n(CuCl2)порц. = m(CuCl2)порц. / М(CuCl2) = 5,4 г / 135 г/моль = 0,04 моль.
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
n(NaOH) = 2n(CuCl2)порц. = 20,04 моль = 0,08 моль.
m(NaOH)в-ва = n(NaOH)М(NaOH) = 0,08 моль40 г/моль = 3,2 г.
m(NaOH)р-ра = m(NaOH)в-ва/ (NaOH) = 3,2 г / 0,1 = 32 г.
Ответ:m(NaOH)р-ра = 32 г.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Газообразный аммиак объёмом 2.24 л (н.у.) был полностью поглощён 14.68 мл
Химия.
Упражнение 2 Выпишите глаголы и вставьте пропущенные буквы
Русский язык.
Радиус окружности, описанной около равностороннего треугольника, равен 6. Найдите сторону треугольника
Геометрия.
Вычислите силу с которой при давлении 100 КПа атмосфера давит на
Физика.
Синтаксический разбор и схема Но мы сказали, что нам ничего не
Русский язык.
Массовая доля целлюлозы в древесине составляет 50%. Какая масса спирта может
Химия.
помоги мне пожалуста прш
869*(61124-488*125)-50974
Математика.
по шкале высот определить ,в каком направлении происходит понижение релефа уральских гор
География.
Помогите пожалуйста написать Сочинение Овчинникова "победитель'
Литература.
Здравствуйте. Нужен цитатный план испытания лётчика в лесу главы2-13 по повести
Разные вопросы.
Облако тегов