К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата

1) Составлено уравнение реакции:
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2HNO3

2) Рассчитана масса и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе:
m (H2SO4) = 200 0,1225 = 24,5 г.
n(H2SO4) = 24,5/ 98 = 0,25 моль

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок:
по уравнению реакции n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,25 моль.
m(BaSO4) = 0,25 233 = 58,25 г.