Составить гальванический элемент, ЭДС которого в стандартных критериях одинакова 1,3 В.

Составить гальванический элемент, ЭДС которого в стандартных условиях одинакова 1,3 В.
Написать уравнения реакций, протекающий в электродах. Как изменится ЭДС, если концентрации Me^n+ у анода и катода будут 0,001 моль/л и 5 моль/л соответственно?

Задать свой вопрос
1 ответ
Нужно в таблице ст. эл. потенциалов (обозн. или Е) отыскать такие электродные реакции Me^n+/Ме, чтоб разница пот-лов меж ними сочиняла 1,3 В (с точностью до 2 знач. цифр), напр.:
Cu2+ +2 Cu , = + 0,342 В - выше катодный процесс: (К) Cu2+ + 2 Cu
Cr2+ +2 Cr , = 0,913 В - ниже анодный процесс: (А+) Cr2+ 2 Cr
ЭДС: 1 = к а = 0,342 ( 0,913) = 1,255 В 1,3 В
Схема ГЭ: (А+) Cr Cr2+ 1М Cu2+ 1М Cu (К)
По ур. Нернста: = + 0,059 /n lg C
(Cu2+/Cu) = 0,342 + 0,059 /2 lg 5 = 0,363 В
(Cr2+/Cr) = 0,913 + 0,059 /2 lg 0,001 = 1,002 В
ЭДС: 2 = к а = 0,363 ( 1,002) = 1,365 В 1,4 В

Иные пары:
Au+/Au , =+1,691 В - Cu2+/Cu , =+0,342 В
Pt2+/Pt , =+1,188 В - Pb+2/Pb , =0,126 В
Pt2+/Pt , =+1,188 В - Sn2+/Sn , =0,138 В
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт