Найти объём кислорода, необходимый для сжигания газа, приобретенного при растворении цинка

Дано:
v(Zn) = 1 моль
_V(O2) - ?
VM = 22,4 г/моль

Znnbsp; nbsp; +nbsp; nbsp; 2HClnbsp; nbsp; -gt;nbsp; nbsp; ZnCl2nbsp; nbsp; +nbsp; nbsp; H2
1 мольnbsp; nbsp; 2 мольnbsp; nbsp; 1 мольnbsp; nbsp; nbsp; nbsp; 1 моль
Из уравнения реакции светло, что с кислородом реагирует водород H2.
Определим объём водорода. Поскольку с соляной кислотой реагирует 1 моль цинка (по условию задачки), то в результате реакции появляется 1 моль водорода (из уравнения реакции), что будет сочинять 22,4 л. То есть V(H2) = 22,4 л.
Теперь, зная объём водорода, вычислим объём кислорода, нужный для его сжигания. Для этого запишем уравнение реакции взаимодействия водорода с кислородом:
2H2nbsp; nbsp; +nbsp; nbsp; O2nbsp; nbsp; -gt;nbsp; nbsp; 2H2O
2 мольnbsp; nbsp; 1 мольnbsp; nbsp; 2 моль
Из уравнения реакции видно, что на 2 моль водорода расходуется 1 моль кислорода (то есть в 2 раза меньше, чем водорода). Следовательно, для сжигания 22,4 л водорода нужно в 2 раза наименьший объем кислорода - 11,2 л.
Итак, V(O2) = 11,2 л.