Сколько кг гидроксида калия будет нужно для получения кислой соли из 16

Дано:
m(H2SO4) = 16 г,
w(H2S04) = 20% (0,2).
Отыскать:
m(КОН).
Решение.
Сочиняем уравнение реакции получения кислой соли гидросульфата калия:
3,2 г H2SO4 98 г + х г КОН 56 г-gt; KHSO4 + Н2О
m(H2SO4) = m(p-pa)*w = 16-0,2 = 3,2 (кг) масса 100%-ной серной кислоты.
Mr(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98
M(H2SO4) = 98 г/моль
Мг(КОН) = 39 + 1 + 16 = 56
M(H2SO4) = 56 г/моль.
Из уравнения реакции видно, что на 3,2 г H2SO4 будет нужно х г КОН, а на 98 г H2SO4 будет нужно 56 г КОН.
Составим пропорцию:
98 : 56 = 3,2 : х
х = 3,2-56/98 = 1,83 г
Ответ. Для получения кислой соли потребуется 1,83 г КОН.