Обчислть, який обм кисню повтря (н. у.) потрбно взяти, щоб

Дано: V(сумш)=1 м3= 1000 л; (СН4)=0,9 або 90%;
(С2Н6)=0,05 або 5%; (С3Н8)=0,01 або 1%.
Знайти: nbsp;V(О2)-? , V(повтря)-?
Розвязування:
У кисн будуть горти три гази сумш, тому знайдемо обми метану, етану пропану у сумш природного газу.
Обмна частка речовини () - це вдношення обму речовини до nbsp;обму сумш: nbsp;(речовини)=V(речовини)/V(сумш), звдси V(речовини)=(речовини)V(сумш).
V(CH4) = (СН4)V(сумш) = 0,91000 л=900 л.
V(C2H6)=(С2Н6)V(сумш)= 0,051000 л=50 л.
V(C3H8)=(С3Н8)V(сумш)=0,011000 л=10 л.
Обчислимо обм кисню, який потрбен для спалювання цих обмв метану, nbsp;етану пропану у сумш природного газу.
спосб.
Запишемо рвняння реакц горння метану, етану пропану.
900 л nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;х л
СН4 nbsp;nbsp;+ nbsp;2О2 СО2 + 2Н2О
1 обм nbsp;nbsp;nbsp;2 обми nbsp;
50 л nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;у л nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;
2С2Н6 + nbsp;nbsp;7О2 4СО2 + 6Н2О nbsp;nbsp;
2 обми nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;7 обмв
10 л nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;z л
2С3Н8 + nbsp;nbsp;10О2 6СО2 + 8Н2О
2 обми nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;10 обмв
Для складання пропорцй скористамося законом обмних вдношень газв (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
Пропорця для обчислення обму кисню, який потрбен для спалювання метану обмом 900 л у сумш естественного газу.
900 л / 1 = х л / 2, nbsp;nbsp;х = 900 л 2/1=1800 л.
Пропорця для обчислення обму кисню, який потрбен для спалювання етану обмом 50 л у сумш естественного газу.
50 л / 2 = у л / 7, nbsp;nbsp;nbsp;у = 50 л 7/2=175 л. nbsp;
Пропорця для обчислення обму кисню, який потрбен для спалювання пропану обмом 10 л у сумш естественного газу.
10 л / 2 = z л / 10, nbsp;nbsp;nbsp;z = 10 л 10/2=50 л.
Отримали, що при згорянн метану, етану пропану у сумш естественного газу витратиться кисню:
V(О2)= х + у + z = 1800 л + 175 л + 50 л = 2025 л.
Перераховумо обм кисню на обм повтря (кисню в повтр 21%).
Отже, 2025 л О2 nbsp;- 21%
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;х л повтря nbsp;nbsp;- 100%
х = (2025 л 100%): 21% = 9643 л.
Вдповдь. V(О2)=2025 л,V(повтря)=9643 л.
спосб.
Запишемо рвняння реакц горння метану, етану пропану.
СН4 + 2О2 СО2 + 2Н2О nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;
2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О nbsp;
2С3Н8 + 10О2 6СО2 + 8Н2О nbsp;
За рвнянням реакц nbsp;пд час згоряння метану кисню витрачаться у 2 рази бльше (V(СН4):V1(О2)=1:2),
тому V1(О2)=V(CH4)2=900 л 2=1800 л.
За рвнянням реакц пд час згоряння етану кисню витрачаться у 3,5 рази бльше (V(С2Н6):V2(О2)=2:7=1:3,5),
тому V2(О2)=V(C2H6)3,5=50 л 3,5 =175 л.
За рвнянням реакц пд час згоряння пропану кисню витрачаться у 5 рази бльше (V(С3Н8):V3(О2)=2:10=1:5),
тому V3(О2)=V(C3H8)5=10 л 5 =50 л.
Отримали, що при згорянн метану, етану пропану у сумш природного газу витратиться кисню:
V(О2)=V1(О2)+V2(О2)+V3(О2)=1800 л + 175 л + 50 л = 2025 л.
Перераховумо обм кисню на обм повтря (кисню в повтр 21%).
Отже, 2025 л О2 nbsp;- 21%
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;х л повтря nbsp;nbsp;- 100%
х = (2025 л 100%): 21% = 9643 л.
Вдповдь. V(О2)=2025 л, V(повтря)=9643 л.