К 10,00 мл 0,1030 N раствора марганцевокислого калия прибавлена серная кислота

К 10,00 мл 0,1030 N раствора марганцевокислого калия прибавлена серная кислота и избыток иодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовано 17,53 мл раствора тиосульфата натрия. Найти нормальность раствора тиосульфата натрия и титр его по йоду.

Задать свой вопрос
1 ответ
При прибавленьи кислого р-ра иодида калия к перманганату идет реакция:
KMnO4 +10KI + 8H2SO4 5I2 + 2MnSO4 + 8H2O + 6K2SO4
MnO4 + 10I + 16H+ 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O
Потом выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом
I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2 S2O32 2 I + S4O62

Полуреакция восст-я перманганата:
MnO4 + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O , fэкв. (MnO4) = 1/5,
Мэ(KMnO4)=М(1/5KMnO4)=31,60 г/моль
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов:
2S2O3 2- 2e- S4O6 2-, fэкв. (S2O3 2-) = 1,
Мэ(Na2S2O3)=М(Na2S2O3)=158,1 г/моль
Полуреакция для иода:
2I- 2e- I2, fэкв. (I2) = ,
Мэ(I2)=М(I2)=126,9 г/моль

Титрование иодометрическое заместительное.
Cн(Nа2S2О3)=Cн(KMnO4)(V(KMnO4, л)/(V(Nа2S2О3, л)=10,00 мл 0,1030 N /17,53 мл=0,05876N
T(Na2S2O3/I2) =Cн(Nа2S2О3) Мэ(I2)/1000 = 0,05876 моль/л 126,9 г/моль / 1000 мл/л= 0,007457 г/мл
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Похожие вопросы
Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт