Составить электронно-графические схемы ионов Fe(2+) и Fe(3+). Чем можно разъяснить необыкновенную

Fe(3+) 1s2 [] 2s2 [] 2p6 [][][] 3s2 [] 3p6 [][][] 3d3[ ] [ ][ ][ ][ ]4s0 [ ]
Fe(2+) 1s2 [] 2s2 [] 2p6 [][][] 3s2 [] 3p6 [][][] 3d5[ ] [ ][ ][ ][ ] 4s1 [] (проскок 6-го электрона с 3d орбитали на 4s - так энергетически прибыльнее).
Наличие заполненной оболочки с конфигурацией d10 (Zn, Zn+2), полузаполненной оболочки с конфигурацией d5 (Mn, Fe3+) и незаполненной d (V, Ti+4) присваивает атомам и ионам необыкновенную устойчивость, т.к. по правилу Хунда в этих случаях суммарное спиновое квантовое число очень.