6,72 л (н.у.) смеси двух газов с плотностью по кислороду, одинаковой
6,72 л (н.у.) консистенции 2-ух газов с плотностью по кислороду, равной 1,375, пропустили через 135 мл 8% масс. раствора NaOH (плотность 1,1111 г/см3). При этом объем газов уменьшился в три раза, а плотность не поменялась. Установите вероятный состав исходной смеси газов и обусловьте состав и массовую долю веществ в приобретенном растворе.
Задать свой вопрос1 ответ
Danil Nachkovskij
Средняя молярая масса консистенции газов:
М ср.= М(О2) D = 32 1,375 = 44 г/моль
Кол-во вещества газов в смеси:
n=V/Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
После реакции с NaOH объем консистенции газов уменьшился, но плотность не поменялась, означает, оба газа имеют схожую молярную массу - 44 г/моль.
44 г/моль - всераспространенная молярная масса, ее имеют, напр., СО2, С3Н8, N2O...
Газ с молярной массой 44 г/моль, вступающий в реакцию со щелочью - это СО2.
Объем смеси газов уменьшился в 3 раза, потому газа, т.е. 0,2 моль, прореагировали с NaOH.
Поэтому смесь содержала 0,2 моль СО2.
СО2 + NaOH NaНСО3
1 . . . . . . 1
n(NaOH) = m/M = V / M = 135 0,08 1,1111 / 40 = 0,3 моль
0,2 моль СО2 прореагировали с 0,2 моль NaOH с образованием 0,2 моль NaНСО3, и 0,1 моль NaOH остались в избытке.
Масса начального р-ра: 135 1,1111 = 150 г
В рез. реакции прореагировали 0,2 40 = 8 г NaOH и образовались 0,2 84 = 16,8 г NaНСО3 потому масса получ. раствора:
m(p-pa) = 150 г - 8 + 16,8 = 158,8 г
(NaOH) =m(NaOH) / m(р-ра) = 4 / 158,8 = 0,0252 (2,52%)
(NaНСО3) =m(NaНСО3) / m(р-ра) = 16,8 / 158,8 = 0,1058 (10,58%)
Газ, не вступающий в реакцию со щелочью и имеющий молярную массу 44 г/моль, может быть С3Н8 либо N2O, в консистенции этот газ в кол-ве 0,1 моль.
М ср.= М(О2) D = 32 1,375 = 44 г/моль
Кол-во вещества газов в смеси:
n=V/Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
После реакции с NaOH объем консистенции газов уменьшился, но плотность не поменялась, означает, оба газа имеют схожую молярную массу - 44 г/моль.
44 г/моль - всераспространенная молярная масса, ее имеют, напр., СО2, С3Н8, N2O...
Газ с молярной массой 44 г/моль, вступающий в реакцию со щелочью - это СО2.
Объем смеси газов уменьшился в 3 раза, потому газа, т.е. 0,2 моль, прореагировали с NaOH.
Поэтому смесь содержала 0,2 моль СО2.
СО2 + NaOH NaНСО3
1 . . . . . . 1
n(NaOH) = m/M = V / M = 135 0,08 1,1111 / 40 = 0,3 моль
0,2 моль СО2 прореагировали с 0,2 моль NaOH с образованием 0,2 моль NaНСО3, и 0,1 моль NaOH остались в избытке.
Масса начального р-ра: 135 1,1111 = 150 г
В рез. реакции прореагировали 0,2 40 = 8 г NaOH и образовались 0,2 84 = 16,8 г NaНСО3 потому масса получ. раствора:
m(p-pa) = 150 г - 8 + 16,8 = 158,8 г
(NaOH) =m(NaOH) / m(р-ра) = 4 / 158,8 = 0,0252 (2,52%)
(NaНСО3) =m(NaНСО3) / m(р-ра) = 16,8 / 158,8 = 0,1058 (10,58%)
Газ, не вступающий в реакцию со щелочью и имеющий молярную массу 44 г/моль, может быть С3Н8 либо N2O, в консистенции этот газ в кол-ве 0,1 моль.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
Облако тегов