Рассчитать молярную растворимость иодида серебра в 0,5 М растворе нитрата калия

Высчитать молярную растворимость иодида серебра в 0,5 М растворе нитрата калия
(pКs=16,08, коэффициенты активности считать по уравнению Дебая-Хюккеля).

Задать свой вопрос

---

Кs (ПР)= -lg pКs = 8,310^-17
Растворимость AgI в воде:
ПР=[Ag+][I-] , [Ag+]=[I-] ПР=[Ag+] S = [Ag+]=ПР = (-lg pКs) = 9,110 10^-9 моль/л.

В 0,5М КNO3 имеет место так наз. quot;солевой эффектquot;: как управляло, растворимость увеличивается в присутствии электролитов, не имеющих общих ионов с плохорастворимым соединением, при этом чем больше конц-я электролита, тем больше повышение растворимости.
Чтобы посчитать, необходимо отыскать ионную силу и коэфф. активности 0,5М КNO3.

Для раствора 0,5М КNO3 ионная сила р-ра
I = 0,5 (С+ Z+ + C- Z-)
(С - конц-я ионов, Z - значение заряда иона)
I = 0,5 (0,5 1 + 0,5 1) = 0,5 моль/л

Коэффициент активности по формуле Дебая-Хюккеля:
lg= -0,509 I
lg= -0,509 0,5 = -0,36 = 0,437

Растворимость в 0,5М КNO3:
S AgI = 9,110 10^-9 / 0,437 = 2,085 10^-8 моль/л