Обусловьте количество консистенции железа с его сульфидом, при обработке которого разбавленной

1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2) FeS + 2HCl = FеCl2 + H2S
3) NaOH + H2S = NaHS + H2O
4) 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
M(H2S) = 34 г/моль;
M(NaOH)= 40 г/моль;
M(NaHS) = 56 г/моль.
Молярная масса консистенции газов равна 2,64 =10,4 г/моль. Из условия задачки следует, что масса газа составит 3,98410,4/22,4 = 1,85 г.
Пусть объем H2S составитx дм3, тогда объем водорода составит (3,984 - x) дм3. Из равенства 34 x/22, 4 + (3, 984 - x)2/22,4 = 1,85 обретаем x = 1,04 дм3
H2S либо 1,04/22,4 = 0,0464 моль. Тогда объем водорода равен 3,984 - 1,040 = 2,944 дм3 либо 2,944/22,4 = 0,13 моль.
Из уравнений реакций (1,2) следует, что количество железа равно количеству водорода, т.е. 0,13 моль, а количество FeS одинаково количеству H2S, т.е. 0,0464 моль. Масса гидроксида натрия в растворе составит 0,0450 = 2,0 г nbsp;либо 2,0/40 = 0,05 моль. nbsp;Следовательно, nbsp;при nbsp;пропускании H2S в nbsp;раствор гидрооксида натрия протекает реакция (3) и появляется 0,464 моль NaHS либо 0,0464 56 = 2,8 г.