При восстановлении оксида меди ( II ) водородом было получено 12

Дано:
m(Cu)=12г
wвых(Cu)=93.75%
M(Cu)=64 г/моль
M(CuO)=80г/моль
m(CuO) - ?

CuOnbsp; nbsp; +nbsp; nbsp; H2nbsp; nbsp; -gt;nbsp; nbsp; Cunbsp; nbsp; +nbsp; nbsp; H2O
1 мольgt;nbsp; nbsp; 1 мольnbsp; nbsp; 1 мольnbsp; nbsp; nbsp; nbsp; 1 моль
M=80 г/мольnbsp; nbsp; nbsp; nbsp; M=64 г/мольnbsp; nbsp; nbsp; nbsp;
m=Х гnbsp; nbsp; nbsp; nbsp; nbsp; nbsp; m=12 гnbsp; nbsp;
nbsp;
Зная массовую долю входа меди и практически полученную её массу, рассчитаем теоретически возможную массу меди:
Wвых(Сu) = mпракт.: mтвор. * 100%
mтвор. = mпракт. * 100% : wвых(Cu) = 12г * 100% : 93,75
mтвор. = 12,8 г
Это означает, что на теоретическом уровне можно было бы получить 12,8 г меди из её оксида. По этой величине найдём массу оксида меди ( II ), взятую для реакции.
Из 80 г CuO образуется 64г. Cu (из уравнения реакции)
Из X г CuO появляется 12,8 г Cu (из расчётов)
Oтсюда: X = 80 г * 12,8 г : 64 г = 16 г, то есть m(CuO) = 16 г
Ответ: масса начального оксида меди одинакова 16 гр.