Алюминиевую пластинку поместили в 100 г раствора сульфата кадмия. После прекращения

Уравнение протекающей реакции:2Al + 3CdSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cd
Составляем уравнение вещественного баланса. Пусть масса пластинки до реакции равна m, а после реакции nbsp;m1, тогда:
m1 = m + m(Cd) m(Al)
m1- m = m(Cd) m(Al) = 1,41
Пусть в растворе было х моль сульфата кадмия, тогда по уравнению реакции количество вещества кадмия рано х моль, а количество вещества алюминия 2/3х моль.
112х 2/3х27 = 1,41
х = 0,015 моль
Рассчитываем массу сульфата кадмия:
n(CdSO4) = 0,015 моль
m (CdSO4) = 0,015 208 = 3,12 г
Рассчитываем массовую долю сульфата кадмия в исходном растворе:
=mCdSO4 /mраствора nbsp;nbsp;100%= 3,12/100 nbsp;100%=3,12%
Ответ: 3,12%