В мерной пробирке емкостью 200 мл растворили 0,5370 г NiSO4*H2O. К

Это обратное титрование - никель реагирует с долею трилона Б, излишек которого оттитровывают ZnSO4. По кол-ву израсходованного на реакцию с никелем трилона Б судят о содержании никеля в образчике: независимо от валентности металла 1 моль трилона реагирует с 1 моль ионов металла.
При оборотном титровании получаем:
n(Ni2+) = n(тр.Б) n(ZnSO4).
С(Ni2+)Vаликв./М(Ni2+) = С(тр.Б)V(тр.Б) С(ZnSO4)V(ZnSO4)
С(Ni2+) = [С(тр.Б)V(тр.Б) С(ZnSO4)V(ZnSO4)]М(Ni2+) / Vаликв.
С(Ni2+)= [0,010820,025 0,011350,01187]58,69/ 0,015 = 0,5312 г/л
Тогда навеска содержала m(Ni2+) = CV = 0,5312 0,2 = 0,1062 г Ni2+, что составляет:
(Ni2+) = m(Ni2+) / m(р-ра) = 0,1062 / 0,5370 = 0,1979 (или 19,79%)