Смесь оксидов 1-го и того же металла М обработали избытком разбавленной
Смесь оксидов 1-го и того же металла М обработали излишком разбавленной серной кислоты. При этом образовался раствор голубого цвета и осадок красного цвета массой 0,318 г. Осадок разделяли, раствор нейтрализовали, нагрели до 60С и подействовали на него излишком раствора гидрокарбоната натрия, в итоге чего выпал осадок светло-зеленоватого цвета, а также выделился газ объемом 1,01 л (н.у.). В заключительном осадке массовые доли частей сочиняют C 5,43%, O 36,2%, H 0,914%, остальное металл М.
1.nbsp; nbsp; Назовите оксиды металла, использованные в эксперименте, укажите их формулы.
2.nbsp; nbsp; Установите эмпирическую формулу ясно-зеленоватого осадка, напишите его молекулярную формулу, назовите его. Назовите природный минерал подобного состава.
3.nbsp; nbsp; Запишите уравнения реакций, обрисованных в задачке
2.nbsp; nbsp; Массовая толика меди в ясно-зеленоватом осадке сочиняет:
(Cu) = 100 - (C) - (O) - (H) = 100 - 5,43 - 36,2 - 0,914=57,46%.
Тогда соотношение между элементами в осадке CuaCbOcHd одинаково:
a : b : c : d = (57,46/64) : (5,43/12) : (36,2/16) : (0,914/1) =
= 0,9 : 0,45 : 2,26 : 0,9 = nbsp;2 : 1 : 5 : 2.
Эмпирическая формула осадка Cu2CO5H2.
Отсюда можно представить молекулярную формулу осадка Cu2CO3(OH)2 дигидроксид-карбонат димеди (ее также можно записать как (CuOH)2CO3или CuCO3Cu(OH)2). Такому составу соответствует минерал малахит.
3.nbsp; nbsp; Уравнения реакций:
CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O,
Cu2O + H2SO4(разб.) = CuSO4 + Cu + H2O,
2CuSO4 + 4NaHCO3 = Cu2CO3(OH)2 + 2Na2SO4 + 3CO2 + H2O.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.