Реакции катионов меди Cu2+

1.nbsp; nbsp; Реакция с веществом гидроксида аммония является специфичной реакцией благодаря образованию иона тетрааминамеди (2), владеющего характерной голубой расцветкой. Реакцией с раствором гидроксида аммония катион меди можно открыть в пребываньи иных катионов.
2.nbsp; nbsp; Реакция с тиосульфатом натрия:
А) при эквивалентных соотношениях:
CuSO4+Na2S2O3CuS2O3+Na2SO4
CuS2O3+H2OCuS+H2SO4
Б) При излишке реактива:
2CuSO4+4Na2S2O33Na2SO4+Na2S4O6+Cu2S+S+SO2
В кислой среде при нагревании с излишком тиосульфата натрия соли меди(2) образуют осадок сульфида меди(1) и серы мрачно-бурого цвета. Реакция дозволяет разделять мель(2) от ртути(2), сульфид которой нерастворим в азотной кислоте в отличие от сульфида меди.
3.nbsp; nbsp; Реакция возрождения:
Cu2++ZnCu+Zn2+
Металлы (железо, цинк, алюминий) способны восстанавливать медь(2) до элементарной меди. При нанесении на железную пластинку подкисленного серной либо соляной кисотой раствора соли меди на пластинке образуется красное пятнышко меди.
4.nbsp; nbsp; Реакция с гексациано(2) ферратом калия:
CuSO4+K4[Fe(CN)6]Cu2[Fe(CN)6]+ 2K2SO4
Образуется красно-бурый осадок гексациано(2) феррата меди, нерастворимый в разбавленных кислотах. В гидроксиде аммония осадок растворяется с образованием гидроксида тетраамина меди (2):
Cu2[Fe(CN)6]+12NH4OH(NH4)4[Fe(CN)6]+2 [Cu(NH3)4](OH)2+8H2O
5.nbsp; nbsp; Реакция окрашивания пламени. Пламя газовой горелки окрашивается солями меди (2) в зеленоватый цвет.