К 25 мл 0,3 М раствора дигидрофосфата калия добавлено 20 мл
К 25 мл 0,3 М раствора дигидрофосфата калия добавлено 20 мл 0,2 М раствора гидроксида калия. Вычислите pH раствора (К1 =7,110^-3, К2=6,210^-8, К3=5,010^-13).
Как поменяется pH буферного раствора, если к нему прилить 8 мл 0,1М раствора соляной кислоты?
1 ответ
Альбина Бубородова
КН2РО4 + КОН К2НРО4 + Н2О
n(КН2РО4)=CV=0,30,025 = 7,510^-3 моль
n(КОН)=CV=0,20,020 = 4,010^-3 моль
После добавления 20 мл 0,2 М р-ра КОН 4,010^-3 моль дигидрофосфата калия перевоплотился в 4,010^-3 моль гидрофосфат калия, так что раствор содержит смесь обеих солей:
n(КН2РО4) = 3,510^-3 моль
n(К2НРО4) = 4,010^-3 моль
Образовалась фосфатная буферная смесь, в кот. ион Н2РО4 играет роль кислоты, а ион НРО42 - сопряженного основания.
рН фосфатного буфера:
рН=рК (Н2РО4) + lg[К2НРО4]/[КН2РО4]
Т.к. все в-ва находятся в одном растворе, объем для их одинаков, и можно заместо концентраций использовать кол-ва вещ-в (моль).
рН= lgКa2 + lg[К2НРО4]/[КН2РО4] = lg (6,210^-8) + lg(4,010^-3 / 3,510^-3)=7,27
При прибавленьи к раствору 8 мл 0,1М раствора соляной кислоты (0,810^-3 моль HCl) в системе будет протекать реакция:
К2НРО4 + HCl КН2РО4 + КCl , либо
НРО42 + H+ Н2РО4
Кол-во ионов НРО42 уменьшится на 0,810^-3 и станет 3,210^-3 моль, а кол-во ионов Н2РО4 возрастет на 0,810^-3 и станет 4,310^-3 моль.
Значение рН, подходящее новенькому равновесию в системе:
рН= lgКa2 +lg([К2НРО4]/[КН2РО4]) = 7,21 + lg (3,210^-3 /4,310^-3) = 7,21 + lg3,0 = 7,08
След., прибавленье щелочи в начальный буфер приведет к изменению рН раствора:
рН = 7,08 7,27 = 0,19
n(КН2РО4)=CV=0,30,025 = 7,510^-3 моль
n(КОН)=CV=0,20,020 = 4,010^-3 моль
После добавления 20 мл 0,2 М р-ра КОН 4,010^-3 моль дигидрофосфата калия перевоплотился в 4,010^-3 моль гидрофосфат калия, так что раствор содержит смесь обеих солей:
n(КН2РО4) = 3,510^-3 моль
n(К2НРО4) = 4,010^-3 моль
Образовалась фосфатная буферная смесь, в кот. ион Н2РО4 играет роль кислоты, а ион НРО42 - сопряженного основания.
рН фосфатного буфера:
рН=рК (Н2РО4) + lg[К2НРО4]/[КН2РО4]
Т.к. все в-ва находятся в одном растворе, объем для их одинаков, и можно заместо концентраций использовать кол-ва вещ-в (моль).
рН= lgКa2 + lg[К2НРО4]/[КН2РО4] = lg (6,210^-8) + lg(4,010^-3 / 3,510^-3)=7,27
При прибавленьи к раствору 8 мл 0,1М раствора соляной кислоты (0,810^-3 моль HCl) в системе будет протекать реакция:
К2НРО4 + HCl КН2РО4 + КCl , либо
НРО42 + H+ Н2РО4
Кол-во ионов НРО42 уменьшится на 0,810^-3 и станет 3,210^-3 моль, а кол-во ионов Н2РО4 возрастет на 0,810^-3 и станет 4,310^-3 моль.
Значение рН, подходящее новенькому равновесию в системе:
рН= lgКa2 +lg([К2НРО4]/[КН2РО4]) = 7,21 + lg (3,210^-3 /4,310^-3) = 7,21 + lg3,0 = 7,08
След., прибавленье щелочи в начальный буфер приведет к изменению рН раствора:
рН = 7,08 7,27 = 0,19
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
Облако тегов