Электрический ток силой 2 А пропускали в течение 1 ч через

Электронный ток силой 2 А пропускали в течение 1 ч через водный раствор NaBr. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задать свой вопрос
1 ответ
На аноде легче окисляются атомы, молекулы либо ионы с минимальным электродным потенциалом, а на катоде восстанавливаются те ионы, молекулы, атомы, потенциалы которых наиболее высокие.
Потому при электролизе нейтрального аква раствора NaBr на инертном катоде будет водородная деполяризация, так как Е (Н2О/Н2)= 0,41 В, а Е (Na+/Na)= 2,71 В. Окисляются же на аноде ионы Br, несмотря на то, что Е(Br2/Br)=1,07 В, а Е(О2/Н2О)=0,81 В, т.к. кислородная деполяризация идет с большим перенапряжением.

Схематически это можно записать последующим образом:
Начальные вещества: NaBr Na+ + Br , Н2О
На аноде: 2Br 2 Br2 , т.е. на аноде выделяется бром.
На катоде: 2Н2О + 2 Н2 + 2ОН-, т.е на катоде выделяется водород.

Суммарное уравнение электролиза: 2NaBr + 2Н2О Н2 + Br2 + 2NaОН

По закону Фарадея:
m = MэIt/F = MIt/(Fz)
Для обеих полуреакций z=2 (2е-)
t = 60 мин = 3600 сек
m(Br2) = 16023600/(296485) = ... г (посчитайте)
m(Н2) = 223600/(296485) = ... г (посчитайте)
Если же под количествами предполагались моли, то их легко посчитать: n=m/M
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт