Цинк массой 78 г сожгли в присутствии серы массой 32 г.

При содействии цинка с серой появляется соль сульфид цинка:

Zn + S ZnS (нагревание)

Вычислим количества серы и цинка, вступающих меж собой в реакцию:

(Zn) = 78 г/65 г/моль = 1,2 моль,nbsp;(S) = 32 г/32 г/моль = 1 моль, следовательно, в результате реакции соединения появляется 1 моль сульфида цинка и остается непрореагировавшим 0,2 моль Zn.

С раствором соляной кислоты реагируют и сульфид цинка, и цинк (цинк размещен в ряду активностей металлов левее водорода). Признак реакции растворение осадка:

ZnS + 2HCl ZnCl₂nbsp;+ H₂S

Zn + 2HCl ZnCl₂nbsp;+ H₂

Таким образом, на содействии с сульфидом цинка и цинком расходуетсяnbsp;(HCl) = 1 моль 2 + 0,2 моль 2 = 2,4 моль или m(HCl) = 2,4 моль 36,5 г/моль = 87,6 г

Для подсчета массы раствора необходимо учитывать массы образующихся сероводорода и водорода:

m(H₂S) = 1 моль 34 г/моль = 34 г, m(H₂) = 0,2 моль 2 г/моль = 0,4 г

Масса образовавшегося раствора равна:

m(р-ра) = 78 г + 32 г + 365 г 34 г 0,4 г = 440,6 г

Вычислим массу оставшегося в растворе хлороводорода и его массовую долю :

m_ост.(HCl) = 365 г 0,3 87,6 г = 21,9 г

(HCl) = m_ост.(HCl)/m(р-ра) 100% = 21,9 г/440,6 г 100% = 4,97%