Обусловьте среднюю молярную массу газа, приобретенного в итоге теплового разложения нитрата

2 Pb(NO3)2 2 PbO + 4 NO2 + O2
Газовая смесь состоит из NO2 и О2, при этом сообразно уравнению реакции из 2-ух моль нитрата свинца образуются 4 моль оксида азота (IV) и 1 моль кислорода всего 5 моль газов.
1) Рассчитываем молярные доли газов в этой консистенции:
c(NO2) = n(NO2) / [n(NO2) + n(O2)] = 4 / 5 = 0,8.
c(O2) = n(O2) / [n(NO2) + n(O2)] = 1 / 5 = 0,2.
2) Определяем среднюю молярную массу газовой смеси:
Мср. = c(NO2) М(NO2) + c(O2) М(O2) = 0,8 46 + 0,2 32 = 43,2 г/моль.
Ответ: Мср. = 43,2 г/моль