При возобновлении оксида железа (III) массой 80,0 г алюминием (реакция алюмотермии)

Fe2O3 + 2 Al 2 Fe + Al2O3 , Н1 = 426,3 кДж
4 Al + 3 O2 2 Al2O3 , Н2 = 167,3 кДж
Ур. образования Fe2O3:
2 Fe + 1,5 O2 Fe2O3 , Н3 = Нобр (Fe2O3) = ?

Воспользуемся з-ном Гесса:
В р.3, 2Fe слева, Fe2O3 справа, а в р.1 2Fe справа, Fe2O3 слева, означает, для получения р.3 из р.1 необходимо перевернуть р.1, при этом знак Н1 обменяется на противоположный:
2 Fe + Al2O3 Fe2O3 + 2 Al , Н1 = Н1 = 426,3 кДж

В р.3, слева 1,5O2, а в р.2 O2 тоже слева, но не 1,5, а 3, т.е. в 2 р. больше, потому разделим все коэф-ты и Н2 на 2:
2 Al + 1,5 O2 Al2O3 , Н2 = Н2/2 = 167,3/2 = 83,65 кДж

Осталось сложить приобретенные значения Н1 и Н2:
Нобр (Fe2O3) = Н1 + Н2 = Н1 + Н2/2 = 426,3 83,65= 342,65 кДж/моль

Можно провести проверку: сложить левые и правые доли приобретенных уравнений - если получится разыскиваемое уравнения, деяния произведены верно:
2 Fe + Al2O3 Fe2O3 + 2 Al
2 Al + 1,5 O2 Al2O3
nbsp;
2 Fe + Al2O3 + 2 Al + 1,5 O2 Fe2O3 + 2 Al + Al2O3
После сокращения:
2 Fe + 1,5 O2 Fe2O3 получили ур. образования Fe2O3