Вероятно ли при стандартных условиях самопроизвольноепротекание процесса: 2Н2O (г) + 2Сl2

реакция спонтанно протекает при условии, что Glt;0.
G реакции = G товаров G исх. в-в, с учетом стехиометрических коэф-тов.
Н реакции = Н товаров Н исх. в-в, с учетом стехиометрических коэф-тов.
О2 и Сl2 - обыкновенные в-ва, для которых G=0 и Н=0.
G реакции = 4 G (НСl (г)) 2 G (Н2O (г)) = 4 (95,3) 2 (228,61) = 76,02 кДж gt;0 - при стандартных критериях самопроизвольное протекание процесса невероятно.
По принципу Ле-Шателье, равновесие сдвигается в сторону, убавляющую воздействие на систему (quot;система всегда делает назло!quot;). Потому:
а) При повышении температуры (нагревании) равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции, в которой поглощается энергия.
Н реакции = 4 Н (НСl (г)) 2 Н (Н2O (г)) = 4 (92,31) 2 (241,81) = 114,38 кДж gt;0
эндотермическая реакция, потому при нагревании будет смещение в сторону прямой реакции.
б) Давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от концентрации газа.
При повышении давления равновесие сдвигается в сторону реакции, в которой давление в системе понижается за счет убавления кол-ва газа, т.е. в данном сл. в сторону обратной реакции, в кот. из 5 моль газа образуются 4 моль газа.