Цинк оксид клькстю речовини 0,4 моль повнстю прореагував з калй гдроксидом.

Дано: y(ZnO)=0,4 моль. Знайти: m(K2[Zn(OH)4])-? y(K2[Zn(OH)4])-?
Розвязання.
спосб.
Записумо рвняння реакц:
0,4 моль nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;x г nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;
nbsp;nbsp;ZnO nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;+ nbsp;nbsp;2KOH + H2O= K2[Zn(OH)4]
1 моль nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;211 г nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;
Над формулами речовин записумо дан, що за умовою задач.
Мольн спввдношення речовин показують коефцнти рвняння. Прореагував 1 моль цинк оксиду ZnO nbsp;nbsp;з утворенням 1 моль калй цинкату K2[Zn(OH)4] .
Обчислюмо молярну масу (M г/моль = Mr) калй цинкату й, вдповдно, масу 1 моль.
Mr(K2[Zn(OH)4])=2Ar(K)+Ar(Zn)+4Ar(О)+4Ar(H)=239+65+416+41=211,
M(K2[Zn(OH)4])=211 г/моль. Маса 1 моль=211 г.
Записумо пд формулами речовин у рвнянн реакц.
Складамо пропорцю розвязумо .
0,4 моль / 1 моль= х г / 211 г, звдси х=0,4 моль211г/1 моль=84,4 г.
Обчислюмо кльксть речовини калй цинкату масою 84,4 г за формулою y=m/M.
y(K2[Zn(OH)4])=84,4 г : 211 г/моль= 0,4 моль.
Вдповдь: nbsp;m(K2[Zn(OH)4])=84,4 г y(K2[Zn(OH)4])=0,4 моль.
спосб.
Записумо рвняння реакц: ZnO+2KOH+H2O=K2[Zn(OH)4]
Мольн спввдношення речовин показують коефцнти рвняння. Прореагував 1 моль цинк оксиду ZnO nbsp;nbsp;з утворенням 1 моль калй цинканату K2[Zn(OH)4], тобто кльксть речовини однакова, тому nbsp;y(K2[Zn(OH)4])=0,4 моль.
Обчислюмо масу калй цинканату клькстю речовини 0,4 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Mr, знаходимо m=yM.
Mr(K2[Zn(OH)4])=2Ar(K)+Ar(Zn)+4Ar(О)+4Ar(H)=239+65+416+41=211,
M(K2[Zn(OH)4])=211 г/моль.
m(K2[Zn(OH)4])=0,4 моль 211 г/моль=84,4 г.
Вдповдь: nbsp;m(K2[Zn(OH)4])=84,4 г y(K2[Zn(OH)4])=0,4 моль.