Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при химической коррозии,
Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при химической коррозии, если 2 контактирующие металла (Cu, Sn) находятся при 298 К в аэрированном растворе с рН=4 и активностью ионов корродирующего металла a(mz+)= 810^-4 г/моль. Рассчитайте значения ЭДС коррозионного элемента и изменение энергии Гиббса rG298 коррозионного процесса.
Задать свой вопрос1 ответ
Михон Шепалин
При контакте 2-ух металлов разной химической активности появляется гальванический элемент и происходит химическая коррозия более активного металла.
Sn2+ + 2e Sn , = 0,136 В
Cu2+ + 2e Cu , = 0,345 В
(Sn2+/Sn) lt; (Cu2+/Cu) , потому Sn электрохимически более активен, он будет служить анодом и корродировать (окисляться):
(А+) Sn 2e- Sn2+
а = + (RT/nF) ln(aSn+2) = 0,136 + 0,059/2 ln(810^-4) = 0,346 В
Быстрее всего, при рН=4 катионы образующиеся катионы олова Sn2+ будут гидролизоваться по 1 ст. с образование катионов гидроксоолова SnОН+:
Sn2+ + НОН SnОН+ + Н+
На катоде (Cu) в аэрированной кислой среде будет происходить водородная деполяризация:
(К) 2Н+ + 2е- Н2
к = 0,059рН = 0,059 4 = 0,236 В
E==к а = 0,236 (0,346) = 0,110 В
rG298= nFE = 2 96,485 0,110 = 21,23 кДж/моль
Суммарно:
Sn2+ + 2Н+ Sn2+ + Н2
С учетом гидролиза:
Sn + Н2О + Н+ SnОН+ + Н2
что подходит диаграмме Пурбэ (стр. 241-243) для коррозии Sn при рН=4.
Кстати, без контакта с медью, очень ускоряющего выделение водорода благодаря своему высочайшему эл. потенциалу, коррозия олова была бы очень медлительной и шла бы, быстрее всего, фактически без выделения водорода.
Sn2+ + 2e Sn , = 0,136 В
Cu2+ + 2e Cu , = 0,345 В
(Sn2+/Sn) lt; (Cu2+/Cu) , потому Sn электрохимически более активен, он будет служить анодом и корродировать (окисляться):
(А+) Sn 2e- Sn2+
а = + (RT/nF) ln(aSn+2) = 0,136 + 0,059/2 ln(810^-4) = 0,346 В
Быстрее всего, при рН=4 катионы образующиеся катионы олова Sn2+ будут гидролизоваться по 1 ст. с образование катионов гидроксоолова SnОН+:
Sn2+ + НОН SnОН+ + Н+
На катоде (Cu) в аэрированной кислой среде будет происходить водородная деполяризация:
(К) 2Н+ + 2е- Н2
к = 0,059рН = 0,059 4 = 0,236 В
E==к а = 0,236 (0,346) = 0,110 В
rG298= nFE = 2 96,485 0,110 = 21,23 кДж/моль
Суммарно:
Sn2+ + 2Н+ Sn2+ + Н2
С учетом гидролиза:
Sn + Н2О + Н+ SnОН+ + Н2
что подходит диаграмме Пурбэ (стр. 241-243) для коррозии Sn при рН=4.
Кстати, без контакта с медью, очень ускоряющего выделение водорода благодаря своему высочайшему эл. потенциалу, коррозия олова была бы очень медлительной и шла бы, быстрее всего, фактически без выделения водорода.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
Облако тегов