Способом электронно-ионного баланса окончить уравнение реакции:
Se + KOH ...

3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O
1) схемы полуреакций (по quot;подсказкеquot; в задании):
Se SeO3 2
Se Se 2
2) уравниваем каждую полуреакцию по количеству атомов. В щелочной среде есть молекулы воды и ионы OH, ими и воспользуемся:
NO2 NO3
Se SeO3 2 слева нет атомов О, добавим 6OH, а справа добавим 3H2O, чтоб уравнять водороды гидроксилов OH:
Se + 6OH SeO3 2 + 3H2O
Se Se 2 уравнено
3+4)
Se + 6OH 4 SeO3 2 + 3H2O окисление
Se + 2 Se 2 восстановление 2
_________________________________
Se + 6OH + 2Se SeO3 2 + 3H2O + 2Se 2
3Se + 6OH SeO3 2 + 3H2O + 2Se 2