Высчитайте pH и ступень гидролиза 0,01 М раствора сульфита натрия.

(без учета ионной силы раствора)
Na2SО3 - сильный электролит, вполне диссоциирует в аква р-ре:
Na2SО3 2Na+ + SО32
потому [SО32] = [Na2SО3] = 0,01 М = 10^-2 М
соль, образованная сильным основанием NaOH и слабенькой кислотой H2SО3.
Гидролиз по аниону: SО32 + Н2О НSО3 + ОН
т.е. соотв. Ка2 сернистой кислоты.
Кг=К(Н2О) / Ка2(Н2SО3) = 10^-14 / (6,3110^-8) = 1,585 10^-7
В согласовании с уравнением реакции Кг можно выразить через сбалансированные концентрации ионов:
Кг= [НSО3 ] [ОН] / [SО32] = x / Ссоли
отсюда: х = [ОН] = (Кг Ссоли) = (1,585 10^-7 10^-2) = 3,981 10^-5 М
рН = lg[H+] = lg(К(Н2О)/[ОН] = lg(10^-14 / (3,981 10^-5) = 9,60
Ступень гидролиза по 1 ст.:
=[ОН]/[SО32] = 3,981 10^-5 / 10^-2 = 3,981 10^-3 (либо 0,3981%)

Можно решить иначе:
Для соли сильного основания и слабой кислоты рН = 7 + рКа+ lgСсоли
рКа = 7,20 - из справочных таблиц
рН = 7 + 7,20/2 + (lg0,01)/2 = 9,60
[ОН]= 10^-14/10^-рН = 3,981 10^-5 М
Степень кислотной диссоциации (ступень гидролиза) =[H+]/[Ме+х]
=3,981 10^-5 / 10^-2 = 3,981 10^-3 (либо 0,3981%)