Как следует поменять температуру и давление (прирастить либо уменьшить), чтобы равновесие

Как следует поменять температуру и давление (прирастить либо уменьшить), чтоб равновесие в реакциях сместить вправо:
а) СаСО3 (т) СаО(т) + СО2 (г); Н (298) = 178 кДж;
б) N2(г) + 3Н2(г) 2NН3(г); Н (298) = 92,4 кДж?
Выразить константы равновесия (Кс) для этих обратимых реакций

Задать свой вопрос
1 ответ
а) Кс=[СО2]
Прямая реакция идет с образованием газа из тв. в-ва (0 моль газа 1 моль газа), т.е. давление в системе возрастает. Потому, чтоб сдвинуть равновесие на право (в стор. прямой реакции), нужно уменьшить давление.
Прямая реакция эндотермическая (Н gt;0), т.е. идет с поглощением тепла (окр. среда передает теплоту и охлаждается). Потому, чтоб сдвинуть равновесие на право (в стор. прямой реакции), необходимо нагревать систему (увел. температуру).

б) Кс=[NН3] / ([N2] [Н2])
Прямая реакция идет с убавленьем кол-ва газа (4 моль газа 2 моль газа), т.е. давление в системе увеличивается. Потому, чтоб сдвинуть равновесие на право (в стор. прямой реакции), необходимо уменьшить давление.
Ровная реакция экзотермическая (Н lt;0), т.е. идет с выделением тепла (окр. среда поглощает теплоту и греется). Потому, чтоб сместить равновесие вправо (в стор. прямой реакции), необходимо холодить систему (снизить температуру).
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт