По химии.Очеень безотлагательно !!Пожалуйста кто-то помогите.Физические характеристики оксидов.Физические

Основания это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной либо нескольких гидроксогрупп (ОН-).
С точки зрения теории электролитической диссоциации это электролиты (вещества, смеси либо расплавы которых проводят электронный ток), диссоциирующие в аква растворах на катионы металлов и анионы только гидроксид - ионов ОН-.
Растворимые в воде основания именуются щелочами. К ним относятся основания, которые образованы металлами 1-й группы главной подгруппы (LiOH, NaOH и другие) и щелочноземельными металлами (Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2). Основания, интеллигентные металлами других групп повторяющейся системы в воде практически не растворяются. Щелочи в воде диссоциируют на сто процентов:
NaOH Na+ + OH-.

Многокислотные основания в воде диссоциируют ступенчато:

Ba(OH)2 BaOH+ + OH-,
Ba(OH)+ Ba2+ + OH-.

Cтупенчатой диссоциацией оснований разъясняется образование главных солей.

Номенклатура оснований.
Основания называются следующим образом: поначалу произносят слово гидроксид, а затем металл, который его образует. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в заглавии.

КОН гидроксид калия;
Ca(OH)2 гидроксид кальция;
Fe(OH)2 гидроксид железа (II);
Fe(OH)3 гидроксид железа (III);

При составлении формул оснований исходят из того, что молекула электронейтральна. Гидроксид ион всегда имеет заряд (1). В молекуле основания их число определяется положительным зарядом катиона металла. Гидрокогруппа содержится в круглые скобки, а выпрямляющий заряды индекс ставится справа внизу за скобками:

Ca+2(OH)2, Fe3+(OH)3-.

Классификация оснований по последующим признакам:

1. По кислотности (по числу групп ОН в молекуле основания): однокислотные NaOH, KOH, многокислотные Ca(OH)2, Al(OH)3.
2. По растворимости: растворимые (щелочи) LiOH, KOH, нерастворимые Cu(OH)2, Al(OH)3.
3. По силе (по степени диссоциации):
а) сильные ( = 100 %) все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)2, плохорастворимый Ca(OH)2.
б) слабенькие ( lt; 100 %) все нерастворимые основания Cu(OH)2, Fe(OH)3 и растворимое NH4OH.
4. По химическим свойствам: главные Са(ОН)2, NaОН; амфотерные Zn(ОН)2, Al(ОН)3.


Основания

Это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (и магния), а также металлов в минимальной степени окисления (если она имеет переменное значение).
К примеру: NaOH, LiOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Cr(OH)2, Mn(OH)2.

Получение

1. Взаимодействие активного металла с водой:

2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2
2. Взаимодействие главных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов):

Na2O + H2O 2NaOH,
CaO + H2O Ca(OH)2.

3. Промышленным методом получения щелочей является электролиз смесей солей:

2NaCI + 4H2O 2NaOH + 2H2 + CI2

4. Взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный метод получения:
Na2SO4 + Ba(OH)2 2NaOH + BaSO4
MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4.

Физические характеристики

Все основания являются твердыми веществами. В воде нерастворимы, кроме щелочей. Щелочи это белые кристаллические вещества, мылкие на ощупь, вызывающие сильные ожоги при попадании на шкуру. Потому они называются едкими. При работе со щелочами необходимо соблюдать определенные правила и использовать индивидуальные средства охраны (очки, резиновые перчатки, пинцеты и др.).

Если щелочь попала на шкуру необходимо помыть это место большим количеством воды до исчезновения мылкости, а потом нейтрализовать веществом борной кислоты.

Хим свойства

Хим свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обоснованы наличием в их смесях излишка свободных гидроксид
ионов ОН.
1. Изменение цвета индикаторов:
фенолфталеин малиновый
лакмус синий
метиловый оранжевый желтоватый
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O,
растворимое
Cu(OH)2 + 2HCI CuCI2 + 2H2O.
нерастворимое

3. Взаимодействие с кислотными оксидами:

2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) при плавлении:

2NaOH + AI2O3 2NaAIO2 + H2O,
NaOH + AI(OH)3 NaAIO2 + 2H2O.

б) в растворе:

2NaOH + AI2O3 +3H2O 2Na[AI(OH)4],
NaOH + AI(OH)3 Na[AI(OH)4].

5. Взаимодействие с некоторыми ординарными субстанциями (амфотерными металлами, кремнием и иными):

2NaOH + Zn + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2
2NaOH + Si + H2O Na 2SiO3 + 2H2

6. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4,
Ba(OH)2 + K2SO4 BaSO4 + 2KOH.

7. Плохорастворимые и нерастворимые основания распадаются при нагревании:
Ca(OH)2 CaO + H2O,
Cu(OH)2 CuO + H2O.
голубой цвет черный